Ensayo!

Cada hecho, cada lugar, cada personaje, cada uno de nosotros conformando una historia, una historia no tan perfecta pero en la que nos llenamos de libertad, de independencia. logramos ser automos, liberandonos del yugo español, aunque actualemten muchos de nosotros ( Los jovenes), no estamos seguros ni conocemos con profundidad que ha pasado al transcurrir de los años, en nuestros propios colegios nos han enseñado mas sobre la historia de otros paises que dela propia, hablamos con propiedad de las guerras mundiales, conocemos las fechas de las independencias de otros paises y eso no esta mal, tan solo seria bueno que hablaramos cn propiedad de lo nuestro de lo propio, de lo que somos, de nuestra cultura, de nuestro pais, de nuestra gente, no todos somos narcotraficantes o guerrilleros como nos han querido ver otros paises, aqui no solo hay muchos lugares hermsos por conocer, nuestros mares, nuestra fauna , nuestra flora, nuestra biodiversidad, la calidad de nuestra gente, que tenemos problemas democraticos y de seguridad?? Sii!!!! Los tenemos,pero que pais no los tiene??

Por eso Jovenes los invito a llevar la bandera, pero llevarla con honor conociendo su historia y el significado de su color, a cantar nuestro himno con amor conociendo el porqué de cada estrofa, A decir siempre VIVA COLOMBIA Y ESTOY ORGULLOSO DE SERLO!!
"Yo desprecié los grados y distinciones. Aspiraba a un destino más honroso: derramar mi sangre por la libertad de mi patria" Simon Bolivar!

¡MUERAN LOS MALOS ESPAÑOLES Y VIVAN LOS BUENOS!
“En la tarde del viernes 20 de julio [de 1810], día de Santa Librada, … [y con motivo del] recibimiento al señor don Antonio Villavicencio, comisionado regio, … [de quien] esperábamos una reforma feliz en la constitución gubernativa, viciada ha mucho tiempo [por diferentes razones], …[fue encargado] uno de los patriotas comisionados… [para] pedir prestado un ramillete a cierto español europeo, quien a pesar de la atención y cortesía con que se le pidió el favor, profirió… las mas injuriosas [expresiones] contra todos los españoles Americanos. Esto sucedió en la calle real, la más pública de la ciudad, …y por este motivo… se reunió el pueblo patriota en todas sus clases y condiciones de ambos sexos, ¡Mueran los malos españoles, y vivan los buenos!, fue el grito común que resonó en todos los barrios y plazas de la Capital…” Noticia aparecida el 17 de agosto de 1810 en “La Constitución Feliz”, periódico apoyado por la Junta Suprema y redactado por Manuel del Socorro Rodríguez, para dar a conocer la relación de los diferentes eventos sucedidos después del 20 de julio.

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UN FLORERO CAUSA GRITO DE INDEPENDENCIA

“¿Quién hubiera creído jamás, que un motivo tan ridículo había de ser el principal fundamento de la libertad de la Patria…? (…) Este improviso e inesperado suceso fue el principio de una revolución la más activa, misteriosa y feliz que se vio jamás. (…) Por cierto: la tarde del 20 de julio [de 1810] formará la época más plausible en la historia del Nuevo Reino de Granada, y la fama publicará en todas las regiones del universo la maravillosa revolución (…) sin haberse derramado ni una sola gota de sangre (…)” Comenta Manuel del Socorro Rodríguez en “La Constitución Feliz”, periódico publicado el 17 de agosto del mismo año, con el objeto de dar a conocer la “Relación sumaria instructiva de las novedades ocurridas (…) en la ciudad de Santafé de Bogotá (…)” desde la tarde del 20 de Julio de 1810, hasta el [17 de Agosto siguiente].
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EX-MINISTROS DETENIDOS EN BOGOTÁ SON ENVIADOS A CARTAGENA Y AL SOCORRO
“Después de varios acuerdos celebrados para conferir sobre la seguridad y el buen gobierno de las provincias del (…) [Nuevo Reino de Granada], se juzgo conveniente dar pasaporte a algunos oficiales que no debían seguir en este servicio, a fin de precaver por este medio una contrarrevolución. También por la misma cautela salieron bien custodiados [de Bogotá] el (…) [1 de agosto de 1810] los Ex ministros Regente, Carrión, y Mancilla, con dirección a la Ciudad de Cartagena y Alva y Frias para Villa del Socorro, en donde permanecerán presos mientras se concluyen los sumarios de sus causas, y se deliberan sobre sus destinos. Para evitar a estos sujetos, dignos de la mayor compasión, algunos desacatos y malos tratamientos del pueblo enfurecido (…), se promulgo primero en bando concebido en los términos más equitativos que puede dictar la prudencia gubernativa. También los Señores Vocales se interesaron mucho en calmar la furia popular, y costo muchísimo para impedir, que los Oidores presos no fuesen asesinados, según el odio que había concebido contra ellos la multitud.” Noticia publicada en la Constitución Feliz en agosto de 1810.

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¡VIVAS Y MÁS VIVAS AL REY DE ESPAÑA!
“Amaneció el sábado 21 [de Julio de 1810] (…) ¡Día de eterna memoria! (…) ¡O Fernando [VII]! ¡O Rey amadísimo, ¿qué cuidado de los sabios Americanos, que desvelo de los buenos patriotas podrá dignamente eternizar (…) tus virtudes, tus acciones llenas de generosidad? ¿Qué padrones y monumentos serán dignos de tu memoria? ¡O mejor Monarca de cuantas regiones ilustra el Sol! (…) Tal fue el festivo Himno que se repitió con amoroso entusiasmo en la Plaza mayor al frente de un retrato del amadísimo Fernando VII, en cuyo nombre y obediencia se instaló la Suprema Junta del Nuevo Reino de Granada, con general aclamación de todas las clases de esta fidelísima ciudad” [de Santafé de Bogotá]. Informa “La Constitución Feliz” el 17 de Agosto de 1810, periódico redactado con motivo de los eventos que condujeron a la Independencia.




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MUJERES Y NIÑOS DEFIENDEN LA LIBERTAD DE LA REPÚBLICA
[En Santafé de Bogotá, en la tarde del 20 de Julio de 1810] “(…) mujeres de toda condición y edad se presentaron armadas al lado de los hombres, y aun de multitud de niños que cargados de piedras amenazaban a los soldados armados gritando que si hacían laguna descarga, se (…) [abalanzarían] sobre ellos. Esto bastó para que llenándose de terror los militares, cediesen al valor del enfurecido paisanaje y declarasen a este el imperioso dominio. Toda voz sediciosa contra la libertad, era sofocada al momento en que se percibía; y un gran número de buenos patriotas oficiosamente dividieron el pueblo en varias cuadrillas para recorrer las calles y entradas de la Ciudad a fin de evitar desordenes, y que pudiesen obrar sin recelo, confusión, ni gritería los Vocales de la Junta congregados en la Plaza Mayor”. Noticia aparecida en “La Constitución Feliz”, el 17 de agosto de 1810.

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DIRIGENTES EXPONEN MOTIVOS DE INDEPENDENCIA
“El día 20 [de julio de 1810] se instalo la Junta Suprema de esta Ciudad y los contornos, que el 26 se declaró independiente del Consejo de Regencia con el auxilio y favor de Dios, con alegría de la América, y con espanto y desesperación de sus enemigos. Pusieronsen en seguridad el Virrey y los oidores, cesaron en sus ejercicios todos los funcionarios del antiguo Gobierno, y se arrojaron los cimientos de una nueva representación. Este hecho hará época en la historia y causará al mundo novedad y admiración, ya porque no se crea posible atendiendo a la imponderable paciencia y sufrimiento de los americanos; ya porque la contradecían con todo su poder el genio dominante de las potestades que regían, las intrigas y cábalas del Consejo de Regencia, y la fuerza de las armas. ¿Queréis saber cuáles han sido los motivos que nos han impelido a esta crítica y arriesgada empresa? Vamos a darlos para gloria de Dios, único Autor de ella, para justificación de nuestra causa, y para satisfacción del mundo.” Explican Camilo Torres y Frutos Joaquín Gutiérrez, el 25 de septiembre de 1810, en el documento sobre los “Motivos que han obligado al Nuevo Reino de Granada a reasumir los derechos de la soberanía, remover las autoridades del antiguo gobierno, e instalar una Suprema Junta (…).” [1]

[1]“Camilo Torres Tenorio y Frutos Joaquín Gutiérrez de Caviedes Manifiesto de la Suprema Junta de Santafé: Motivos que han obligado al Nuevo Reino de Granada a reasumir los derechos de la soberanía, remover las autoridades del antiguo gobierno, e instalar una Suprema Junta bajo la sola denominación y en nombre de nuestro soberano Fernando VII y con independencia del Consejo de Regencia y de cualquiera otra representación. Septiembre 25 de 1810.

Desfiles, luces y conciertos en el Bicentenario de Colombia

BOGOTA.- Un imponente desfile militar, conciertos musicales, un espectáculo de luces y fuegos artificiales y la apertura de la llamada Urna Centenaria fueron las actividades centrales de los festejos por el Bicentenario de la Independencia de Colombia, que encabezaron ayer el presidente Alvaro Uribe y su sucesor electo, Juan Manuel Santos. Ceremonias similares se repitieron en otras ciudades del interior.Las tropas desfilaron por calles de Bogotá, escoltadas desde el aire por aviones y helicópteros, mientras en el palco Uribe y Santos se mezclaban con ministros, figuras de ámbitos variados y representantes invitados de países de la región. Algunas de las tropas exhibieron uniformes utilizados a lo largo de los 200 años en que estuvieron al servicio del país. Testimonios antiguosLos actos se iniciaron con la apertura, por parte de Uribe y el alcalde de Bogotá, Samuel Moreno, de la Urna Centenaria, cerrada en 1911 con el compromiso de que fuera abierta el 20 de julio de 2010. La caja fuerte contenía fotografías de la época, revistas, mapas de la Bogotá de entonces y documentos referentes a los festejos del Centenario de la Independencia, todo en buen estado. "Como es natural, tienen polvo y algunas manchas propias del paso de los años; algunos papeles están doblados porque la urna cambió de sitio", explicaron expertos. Los concejales de Bogotá prepararán una urna similar que será sellada en septiembre y sólo podrá ser abierta el 20 de julio de 2110.Todos los actos en el país se desarrollaron con normalidad, salvo por algunos hostigamientos de las FARC y del ELN en Norte de Santander y Boyacá. Por la tarde, en el parque Simón Bolívar se desarrolló un concierto musical y luego Uribe pronunció su último discurso en el Congreso, ya que dejará la Casa de Nariño el 7 de agosto. La jornada culminó con una multitudinaria Fiesta de la Independencia en la colonial y céntrica Plaza de Bolívar, con luces, juegos pirotécnicos y espectáculos. (Télam)

Magangue se sobro en el bicentenario de la independencia

Con un imponente desfile multicolor en el que participaron las fuerzas militares y de policía, las instituciones educativas, las autoridades civiles y la comunidad en general, la ciudad de Magangué celebró en el día de ayer el Bicentenario de la Independencia de Colombia, con forme a una programación nacional en la que simultáneamente se registró u solo espectáculo de patriotismo, con el ingrediente folclórico de artistas nacionales e internacionales. Como irrepetible podría calificarse esta celebre conmemoración de los dos siglos de la independencia de Colombia. La alcaldía Municipal de Magangué se llevó los aplausos de todo el público participante en la gran parada, sobresaliendo la actuación de las fuerza pública que se lució con una revista cultural que revivió todas las épocas institucionales de Colombia en cuanto a historia militar, desde los viejos lanceros del Pantano de Vargas hasta la fuerza de tarea Conjunta de tierra, mar y aire con que cuenta hoy Colombia para salvaguardar la soberanía nacional.En el espectáculo cultural realizado ayer 20 de julio en Magangué, sobresalió de manera especial la presentación artística de los Cumbiamberos de Magangué, del intérprete musical Walter Martínez del factor X y Chico Cervantes que arrastraron los aplausos del público.La alcaldía Municipal en cabeza de Arcesio Pérez Bello impuso una condecoración especial al cantautor magangueleño José Francisco Cervantes Moreno por ser el máximo exponente de la cultura musical de este puerto durante toda época artística de gloria y perseverancia.

BICENTENARIO DE LA INDEPENDENCIA 1810 - 2010
09 de febrero de 2010

Al conmemorarse los 200 años de proclamada la independencia en nuestro país, se ha diseñado este espacio en el cual encontrarán archivos de texto, audio y video, que recrearán los episodios históricos que enmarcaron la Independencia de Colombia.
El Ejército Nacional a través del programa institucional Vamos Colombia y sus emisoras presentarán en forma permanente informes sobre todo el bagage histórico que enmarca la celebración del bicentenario. Aquí encontrará todo el material audiovisual producido por el Ejército Nacional con ocasión del Bicentenario de la Indepenencia

Para mas informacion entrar a la siguiente pagina!! www.bicentenarioindependencia.gov.co/

Bicentenario de la Independencia de Colombia!!!! 2010

http://www.youtube.com/watch?v=v1fZll3SjwE

Qumiica Pagina de Internet!! !! Paola Bohorquez

Química orgánica

La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienencarbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica.

La química orgánica se constituyó como disciplina en los años treinta. El desarrollo de nuevos métodos de análisis de las sustancias de origen animal y vegetal, basados en el empleo de disolventes como el éter o el alcohol, permitió el aislamiento de un gran número de sustancias orgánicas que recibieron el nombre de "principios inmediatos". La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento, en1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de lo que llamaban ‘la fuerza vital’, es decir, los organismos vivos. El experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos modernos consideran compuestos orgánicos a aquellos que contienen carbono e hidrógeno, y otros elementos (que pueden ser uno o más), siendo los más comunes: oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos. Por ello, en la actualidad, la química orgánica tiende a denominarse química del carbono.

Introduccion a la Quimica Organica<:

Nomenclatura:

Alcanos

1. Alcanos lineales.
• Se nombran mediante un prefijo que indica el número de átomos de carbono de la cadena y el sufijo -ano.

Nº de C Prefijo 1 met 2 et 3 prop 4 but 5 pent

Nº de C Prefijo 6 hex 7 hept 8 oct 9 non 10 dec

Nº de C Prefijo 11 undec 12 dodec 13 tridec 14 tetradec 15 pentadec

3. 
5. Grupos alquilo.
• Son el resultado de que un alcano pierda un átomo de Hidrógeno.Se nombran sustituyendo,en el nombre del alcano correspondiente,el sufijo -ano por -ilo.

7. Alcanos ramificados.
• Se localiza la cadena continua más larga de átomos de Carbono.Esta cadena determina el nombre base del alcano.
• Si una molécula tiene dos o más cadenas de igual longitud se selecciona como cadena base o principal aquella que tiene un mayor número de sustituyentes.
• Se nombran todos los grupos unidos a la cadena más larga como sustituyentes alquilo.
• Se numera la cadena principal comenzando por el extremo más próximo a uno de los sustituyentes.Si tenemos dos sustituyentes a igual distancia de los extremos se utiliza el orden alfabético para determinar la numeración.En una cadena lateral el carbono 1 es siempre el que está unido a la cadena principal.
• Para nombrar el compuesto se colocan los nombres de los sustituyentes por orden alfabético precedidos del nº del C al que están unidos y de un guión, y a continuación se añade el nombre de la cadena principal.
• En el caso de cicloalcanos se antepone el prefijo ciclo- al nombre del alcano de igual número de átomos de C.
• En caso de cicloalcanos monosustituidos si el sustituyente tiene más átomos de Carbono, entonces ese sustituyente es la cadena principal.Si el sustituyente tiene igual o menor número de átomos de Carbono entonces la cadena principal es el cicloalcano y no es necesario numerar la posición de aquel.
• En caso de cicloalcanos multisustituidos se ordenan alfabeticamente los sustituyentes y se indica su posición relativa con un número asignándoles los localizadores más bajos posibles.

Alquenos

• Se busca la cadena más larga que contenga el doble enlace y tomando como base ese número de carbonos se nombra utilizando el sufijo -eno.
• Se numera la cadena principal de forma que se asigne el número más bajo posible al doble enlace.
• La posición del doble enlace se indica mediante el localizador del primero de los átomos que intervienen en el doble enlace.Si hay más de un doble enlace se indica la posición de cada uno de ellos y se emplean los sufijos -dieno, -trieno, -tetraeno, etc.

• Los cicloalquenos se nombran de manera similar,al no existir ningún extremo en la cadena, el doble enlace se numera de forma que esté situado entre los carbonos 1 y 2.
• Los bencenos monosustituidos se nombran anteponiendo el nombre del sustituyente a la palabra benceno.
• Los bencenos disustituidos se nombran anteponiendo el prefijo orto, meta o para y los nombres de los sustituyentes a la palabra benceno.

• En los bencenos trisustituidos o más se numeran los carbonos de forma que tengan los localizadores más bajos posibles y se nombran teniendo en cuenta el orden alfabético.

Alquinos

• Se busca la cadena más larga que contenga el triple enlace y tomando como base ese número de carbonos se nombra utilizando el sufijo -ino.
• Se numera la cadena principal de forma que se asigne el número más bajo posible al triple enlace.
• La posición del triple enlace se indica mediante el localizador del primero de los átomos que intervienen en el triple enlace.Si hay más de un triple enlace se indica la posición de cada uno de ellos y se emplean los sufijos -dieno, -trieno, -tetraeno, etc.
• Si en una molécula existen dobles y triples enlaces se les asigna los localizadores más bajos posibles.Al nombrarlos se indican primero los dobles enlacesy después los triples.
• Si un doble y triple enlace están en posiciones equivalentes se empieza a numerar por el extremo que da el localizador más bajo al doble enlace.

Ejercicios de Química Orgánica

CLASE	FAMILIA	GRUPO FUNCIONAL	PREFIJO	SUFIJO
Hidrocarburos	Alcanos			ano
	Alquenos			eno
	Alquinos			ino
	Aromáticos
Oxigenados	Alcoholes		alcohol	ílico u ol
	Aldehidos			al o aldehído
	Cetonas			ona o cetona
	Acidos carboxílicos		ácido	oico
Nitrogenados	Aminas		amino	o amina
Otros	Halogenuros	, donde X puede ser cualquier halógeno

Puede suceder que aparezcan compuestos que contengan otros grupos aparentemente diferentes, como

- C = N ó - C = O
|
O - C -

pero estos grupos y algunos otros pueden considerarse como derivados de los grupos o familias arriba enunciados.

En el estudio de la química se emplean varias formas de representación de las fórmulas de los compuestos orgánicos. Todas ellas son modelos que muestran las características y propiedades de las sustancias que representan. Algunas son más breves mientras que otras son más extensas. Algunos de estos modelos describen con mayor detalle las propiedades físicas o químicas.

El primer paso en el estudio de un compuesto químico es la determinación de su composición elemental. Lo que se obtiene es su fórmula empírica, que describe la relación proporcional de los elementos químicos presentes en la muestra analizada. La fórmula molecular del compuesto puede ser cualquier múltiplo de esta fórmula.

La fórmula molecular correcta de un compuesto sólo se puede determinar si se conoce el peso molecular. Así, las fórmulas moleculares indican solamente el número de átomos de cada elemento químico que constituyen al compuesto.

Las fórmulas estructurales pretenden mostrar la forma en que los átomos de una molécula se enlazan entre sí, pero sin representar la estructura tridimensional del compuesto. La más completa es la fórmula estructural de Lewis que indica los electrones de enlace de los átomos en una molécula.

La fórmula estructural condensada no muestra todos los enlaces individuales, sino que cada uno de los atomos centrales o nodales contiene los átomos ligados a él. Sin embargo, cuando el compuesto contiene enlaces múltiples, éstos se escriben como en la estructura de Lewis.

1.1. Fórmulas esctructurales completas de enlace-valencia, fórmulas moleculares y familia química:

a) H ₂C = CH CH = CH CHO
b) CH₃ CO CH₃
c) CH₃ CO₂ Na
d) OHC CH₂ CH₂ OH
e) CH₃ NH₃
f) (CH₃)₂ NH
g) (CH₃)₃ N⁺ Cl^-
h) CH₃ COOH
i) (CH₃)₃ C COOH
j) CH₃ CH₃

1.2. Fórmulas esctructurales completas de enlace-valencia, fórmulas moleculares y familia química:

a) H ₂C = CH CH = CH CN
b) CH₃ CO CH₃
c) CH₃ CO₂H
d) OHC CH₂ CHO
e) CH₃ NH₂
f) (CH₃)₃ N
g) (CH₃)₃ N⁺H
h) CH₃ OH
i) (CH₃)₃ COH
j) CH₂ CH₂

1.3. Indique si cada una de estas moléculas representa un compuesto neutro o un ion (señale, en su caso, la carga sobre el átomo):

a) H H
| |
H-C-N-H
|
H

b) H H
| |
H-C-N-H
| |
H H

1.4. Ordene los siguientes compuestos de acuerdo al caracter iónico creciente de los enlaces:

a) H-H __>__>__>__>__
b) H-O-H
c) Na-Cl
d) CH ₃-O-CH₃
e) H-Cl

1.5. ¿En cuáles de los siguientes compuestos cabe esperar: (A) sólo enlaces iónicos; (B) sólo enlaces covalentes; (C) ambos tipos de enlaces?

a) CH ₃CO₂Na (__)
b) CH₃I (__)
c) LiOH (__)
d) CH₃ONa (__)

1.6. Forme una molécula que cuente con los tres tipos de enlaces (iónico, covalente polar y covalente).

1.7. Indique en cuál de estas moléculas se presenta un enlace covalente coordinado:

H H
| |
a) H-C-N-H
|
H

H H
| |
b) H-C-N-H
| |
H H

1.8. Ordene los siguientes compuestos de acuerdo a su solubilidad en agua.

a) CH₃ CH₃ __>__>__>__>__
b) CH₃ OH
c) CH₃ Cl
d) CH₃-O-CH₃
e) CH₃-CO₂H

1.9. Ordene los siguientes compuestos de acuerdo a su polaridad.

a) CH ₃ CH₃ __>__>__>__
b) CH₃ OH
c) CH₃ Cl
d) CH₃-NH₂

1.10. ¿En cuáles de los siguientes compuestos cabe esperar reacción: (A) sólo heterolítica; (B) sólo sólo homolítica; (C) ambos tipos de reacciones?

a) CH ₃CO₂Na
b) CH₃I
c) LiOH
d) CH₃ONa

1.11. ¿Qué tipo de enlace forma el éter metílico con el ion potasio? Dibuje un modelo del compuesto.

Química inorgánica

La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos ycompuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.

Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas.Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).

El término función se les da por que los miembros de cada grupo actúan de manera semejante.

El término anhídrido básico se refiere a que cuando un óxido metálico reacciona con agua generalmente forma una base, mientras que los anhídridos ácidos generalmente reaccionan con agua formando un ácido.

Al ver una fórmula, generalmente lo podemos ubicar en uno de estos grupos.

1. Ácidos cuando observamos el símbolo del hidrógeno al extremo izquierdo de la fórmula, como HCl (ácido clorhídrico)

2. Bases cuando observamos un metal al principio de la fórmula unido al anión hidróxido (OH^-) al final, como NaOH (hidróxido de sodio).

3. Óxidos a los compuestos BINARIOS del óxigeno, (ojo, debe ser binario contener sólo dos elementos en la fórmula, uno de ellos es el oxígeno que va escrito su símbolo al extremo derecho. Óxido metálico cuando es un metal el que se enlaza al oxígeno (óxidos metálicos binarios), como Fe₂O₃ (óxido férrico). Óxido no metálico cuando es un no-metal el enlazado al oxígeno, como CO (monóxido de carbono).

4. Sales son aquellas que están formadas por un metal y un anión que no es ni óxido ni hidróxido, como el NaCl (cloruro sódico)

Como excepción tenemos que el ion amonio (NH₄⁺) puede hacer la función de un metal en las sales, y también se encuentra en las disoluciones de amoníaco en agua, ya que no existe el compuesto hidróxido amonico, NH₄OH, ni ha sido detectado en ningún sistema mediante condiciones especiales.

Formulacion de química inorgánica:

. VALENCIA.

Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.

La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.

2.1. METALES.

VALENCIA 1		VALENCIA 2		VALENCIA 3
Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata	Li Na K Rb Cs Fr Ag	Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio	Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra	Aluminio	Al
VALENCIAS 1, 2		VALENCIAS 1, 3		VALENCIAS 2, 3
Cobre Mercurio	Cu Hg	Oro Talio	Au Tl	Níquel Cobalto Hierro	Ni Co Fe
VALENCIAS 2, 4		VALENCIAS 2, 3, 6		VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Platino Plomo Estaño	Pt Pb Sn	Cromo	Cr	Manganeso	Mn

2.2. NO METALES.

VALENCIA -1		VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7		VALENCIA -2
Flúor	F	Cloro Bromo Yodo	Cl Br I	Oxígeno	O
VALENCIAS +/-2, 4, 6		VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5		VALENCIAS +/- 3, 5
Azufre Selenio Teluro	S Se Te	Nitrógeno	N	Fósforo Arsénico Antimonio	P As Sb
VALENCIAS +/-2, 4		VALENCIA 4		VALENCIA 3
Carbono	C	Silicio	Si	Boro	B

2.3. HIDRÓGENO.

VALENCIA +/-1
Hidrógeno	H

3. NOMENCLATURAS.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

Cl₂O₃ Trióxido de dicloro

I₂O Monóxido de diodo

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)₂ Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)₃ Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

		3 valencias	4 valencias	Hipo_ _oso	Valencia menor Valencia mayor
	2 valencias			_oso
1 valencia				_ico
				Per_ _ico

4. ÓXIDOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

M₂O_X

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia	Fórmula	N. sistemática	N. stock (la más frecuente)	N. tradicional
1	Na2O	Monóxido de disodio	Óxido de sodio	Óxido sódico
2	Ca2O2 = CaO	Monóxido de calcio	Óxido de calcio	Óxido cálcico
	Fe2O2 = FeO	Monóxido de hierro	Óxido de hierro (II)	Óxido ferroso
3	Fe2O3	Trióxido de dihierro	Óxido de hierro (III)	Óxido férrico
4	Pb2O4 = PbO2	Dióxido de plomo	Óxido de plomo (IV)	Óxido plúmbico

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N₂O_X

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia	Fórmula	N. sistemática (la más frecuente)	N. stock	N. tradicional
1	F2O	Monóxido de diflúor	Óxido de flúor	Anhídrido hipofluoroso(excepción a la norma general de prefijos y sufijos)
	Cl2O	Monóxido de dicloro	Óxido de cloro (I)	Anhídrido hipocloroso)
2	SO	Monóxido de azufre	Óxido de azufre (II)	Anhídrido hiposulfuroso
3	I2O3	Trióxido de diodo	Óxido de Iodo (III)	Anhídrido sulfuroso
4	SeO2	Dióxido de Selenio	Óxido de selenio (IV)	Anhídrido selenioso
5	Br2O5	Pentaóxido de dibromo	Óxido de bromo (V)	Anhídrido brómico
6	S2O3	Trióxido de azufre	Óxido de azufre (VI)	Anhídrido sulfúrico
7	I2O7	Heptaóxido de diodo	Óxido de Yodo (VII)	Anhídrido periódico

La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial

Valencia	Fórmula	N. sistemática *	N. stock *	N. tradicional
2	NO			Óxido nitroso
4	NO2			Óxido nítrico
3	N2O3			Anhídrido nitroso
5	N2O5			Anhídrido nítrico

*Escribe los nombres que faltan en la tabla.

5. HIDRUROS.

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:

MH_X

Donde M es un metal y la X la valencia del metal.

EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

Valencia	Fórmula	N. sistemática	N. stock (la más frecuente)	N. tradicional
1	NaH	Monohidruro de sodio	Hidruro de sodio	Hidruro sódico
2	FeH2	Dihidruro de hierro	Hidruro de hierro (II)	Hidruro ferroso
3	FeH3	Trihidruro de hierro	Hidruro de hierro (III)	Hidruro férrico
4	SnH4	Tetrahidruro de estaño	Hidruro estaño (IV)	Hidruro estánnico

6. HIDRUROS DE NO METALES.

Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.

Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

Valencia	Fórmula	N. tradicional (la más usada)	N. sistemática
3	NH3	Amoniaco	Trihidruro de nitrógeno
3	PH3	Fosfina	Trihidruro de fósforo
3	AsH3	Arsina	Trihidruro de arsénico
3	BH3	Borano	Trihidruro de boro
3	SbH3	Estibina	Trihidruro de antimonio
4	CH4	Metano	Tetrahidruro de carbono
4	SiH4	Silano	Tetrahidruro de boro

7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

· Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)

· Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

Su fórmula general es:

H_xN

Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).

Valencia	Fórmula*	N. tradicional * (cuando está en disolución)	N. tradicional * (cuando está en estado puro)
1	HF	Ácido fluorhídrico	Fluoruro de hidrógeno
1	HCl	Ácido clorhídrico	Cloruro de hidrógeno
1	HBr
1	HI
2	H2S	Ácido sulfhídrico	Sulfuro de hidrógeno
2			Seleniuro de hidrógeno
2		Ácido telurhídrico

*Escribe los datos que faltan en la tabla